Anorganische Chemie - Ein Praxisbezogenes Lehrbuch

Inhalt
Experimente zur Anorganischen Chemie

Wasserstoffentwicklung mit Magnesium und Salzsäure



Reaktionsgleichung

Reaktionsgleichung

Versuchsbeschreibung

Ein Spatel Magnesium-Späne wird in ein großes Reagenzglas mit 20 ml verdünnter Salzsäure gegeben. Es kommt sofort zu einer heftigen Gasentwicklung (Wasserstoff).

Ein Spatel Zink-Pulver wird in ein großes Reagenzglas mit halbkonzentrierter Salzsäure gegeben. Die Reaktion ist heftig, aber nicht ganz so heftig wie die von Magnesium und Salzsäure.
Ein Spatel Eisen-Pulver wird in ein großes Reagenzglas mit 20 ml halbkonzentrierter alzsäure gegeben. Die Reaktion verläuft unter langsamer Gasentwicklung.

Ein Mikrospatel Cu-Pulver wird in ein Reagenzglas gegeben und mit 5 ml halb-konzentrierter Salzsäure versetzt. Es passiert nichts. (Das Kupfer ist zu edel, um von den rotonen der Säure oxidiert zu werden.)

Verwertung der Kupferreste: Unumgesetztes Kupfer wird abfiltriert, getrocknet und weiter verwertet.
Volker Wiskamp: Anorganische Chemie
Verlag Europa-Lehrmittel